纯水在20 ℃的pH (填“大于”或“小于”)80 ℃时的pH。
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纯水在20 ℃的pH (填“大于”或“小于”)80 ℃时的pH。 |
答案
大于 |
解析
水的电离为吸热反应,H2OH++OH-,升温平衡右移,氢离子浓度增大,pH减小,故纯水在20 ℃的pH大于80 ℃时的pH |
举一反三
pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL,混合后溶液的pH为 。 |
下列叙述中,正确的是: A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5 | B.溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强 | C.液氯虽然不导电,但溶于水后导电情况良好,因此,液氯也是电解质 | D.当温度不变时,在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数 |
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(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol·L-1)见右图。 (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是:________(化学式) (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为 A.<1 B.4左右 C.>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,___ (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_________。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质
| FeS
| MnS
| CuS
| PbS
| HgS
| ZnS
| Ksp
| 6.3×10-18
| 2.5×10-13
| 1.3×10-36
| 3.4×10-28
| 6.4×10-53
| 1.6×10-24
| 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。 A.NaOH B.FeS C.Na2S |
(10分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因是_____________________________________________ _________________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)。 (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Na+)-c(A-)=________mol/L;c(OH-)-c(HA)=________mol/L。 (4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。 |
现用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL,进行中和滴定,当滴定到pH=7时,锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)A.等于2V mL | B.小于2V mL | C.大于2V mL | D.小于、等于或大于2VmL |
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