pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH为。

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答案

3-lg5

解析

考查溶液pH的计算

，pH=lg

=3-lg5

举一反三

下列叙述中，正确的是：

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c(H⁺)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数

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(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)见右图。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³^＋，应该控制溶液的pH为
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²^＋杂质，___ (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^－¹⁸	2.5×10^－¹³	1.3×10^－³⁶	3.4×10^－²⁸	6.4×10^－⁵³	1.6×10^－²⁴

某工业废水中含有Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。
A．NaOH B．FeS C．Na₂S

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(10分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

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现用pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)

A．等于2V mL	B．小于2V mL
C．大于2V mL	D．小于、等于或大于2VmL

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下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度关系：
c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度关系：
c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：
c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe²^＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

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pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH为 。