(5分)下列各组中的两种反应物混合,回答下列问题:(1)根据实验事实完成下表:编号反应物1反应物2化学方程式1稀硫酸氢氧化钡溶液 2硫酸钠溶液氯化钡溶液 3硫酸
题型:不详难度:来源:
(5分)下列各组中的两种反应物混合,回答下列问题: (1)根据实验事实完成下表:
编号
| 反应物1
| 反应物2
| 化学方程式
| 1
| 稀硫酸
| 氢氧化钡溶液
|
| 2
| 硫酸钠溶液
| 氯化钡溶液
|
| 3
| 硫酸铜溶液
| 硝酸钡溶液
|
| (2)分析上述实验,反应能够发生的共同原因是:反应物1中都含有(填化学用语,下同)___________,反应物2中都含有___________。 |
答案
(1)(共3分) 每空1分,
编号
| 化学方程式
| 1
| Ba(OH)2 + H2SO4="=" BaSO4↓+ 2H2O
| 2
| BaCl2+ Na2SO4="=" BaSO4↓+2NaCl
| 3
| Ba(NO3)2 + CuSO4="=" BaSO4↓+ Cu(N03)2
| (2)Ba2+、SO42- (各1分) |
解析
试题分析:稀硫酸、硫酸钠和硫酸铜溶液中均含有硫酸根离子,氢氧化钡、氯化钡和硝酸钡中均含有钡离子,二者反应均能生成硫酸钡沉淀;符合复分解反应的条件.其实质是硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀. |
举一反三
(7分)铜是人类最早利用的金属之一。 冶炼铜常用铜矿石——孔雀石,其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体,受热易分解,从组成上分析,它兼备碱和碳酸盐的化学性质,所以能与酸发生反应。 斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜,设计实验流程如下:
请回答以下问题: (1)碱式碳酸铜中含有 种元素。 (2)碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物,其中有一种通常是黑色固体,请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式 。碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O。预测实验现象: 。 (3)若孔雀石样品中含有44.4gCu2(OH)2CO3,充分反应后,理论上能得到铜的质量为 g。 |
下列推理正确的是A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸 | B.化肥中加熟石灰研磨,没有刺激性气味,一定不是氮肥 | C.碱的溶液PH都大于7,但PH大于7的溶液不一定是碱的溶液 | D.原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化变化中也不能再分 |
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向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图,仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是
A.整个反应过程中,氯离子个数不变 | B.P点溶液中的溶质只有一种 | C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 | D.沉淀完全时,m1的数值为80 |
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下列各组变化中,每一个转化在一定条件下均能一步实现的是
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下列各组物质在给定条件下能大量共存的是A.在pH=l的溶液中:NaCl、Na2CO3、Na2SO4 | B.在pH=2的溶液中:KCl、Na2SO4、HNO3 | C.在pH=13的溶液中:CaCl2、Na2CO3、NaOH | D.在pH=14的溶液中:FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2 |
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