下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)B
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下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系: c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) | B.0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系: c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) | C.常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-) | D.常温下,在pH=1的溶液中,Fe2+、NO、ClO-、Na+能大量共存 |
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答案
C |
解析
正确答案:C A.不正确,物料守恒应为: c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) B.不正确:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-) >c(H+) C.正确,由电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得, c(Na+)=c(CH3COO-) D.不正确, 3Fe2++NO+4H+ =3Fe3++NO+2H2O、ClO-与Fe2+ 也不能大量共存 |
举一反三
(6分)A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,C的水溶液呈酸性,请找出B、C可能的两种组合,要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。(已知0.1mol/LHNO2溶液pH>1) (1)写出化学式: A____________ B1____________ B2____________ (2)25℃时,B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L (填>、<、=) (3)25℃时,当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时,两溶液的pH值之和_____14(填>、<、=、≥、≤)。 (4)25℃时,pH=a(3<a<5)的C1、C2两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度比值为 。 (用含a的代数式表示) |
下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈碱性的是( )A.向水中通入氨气 | B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 | C.向水中加入Na2CO3溶液 | D.将水加热到100℃,使pH=6 |
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常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) | C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
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(14分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-, HA-H++A2-,试回答下列问题: (1)NaHA溶液呈________性,理由是 . (2)某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母).A.溶液pH=7 | B.水的离子积KW=c2(OH-) | C.V=10 | D.c(K+)<c(Na+) | (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s) Ca2++A2-;ΔH>0,一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2+)·c(A2-)为常数,记作Ksp=c(Ca2+)·c(A2-),Ksp只与温度有关. ①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同). ②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+)________,原因是 . (4)测得25℃时,CaA的Ksp为2.0×10-11,常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1 mol/L,则溶液中c(A2+)= ____________mol/L |
下列说法正确的是A.pH<7的溶液一定显酸性 | B.25℃时,pH=5的溶液与pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍 | C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 | D.在0.1mol/L的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,则溶液的pH一定增大 |
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