(6分)A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,C的水溶液呈酸性,请找出B、C可能的两种组合,
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(6分)A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,C的水溶液呈酸性,请找出B、C可能的两种组合,要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。(已知0.1mol/LHNO2溶液pH>1) (1)写出化学式: A____________ B1____________ B2____________ (2)25℃时,B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L (填>、<、=) (3)25℃时,当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时,两溶液的pH值之和_____14(填>、<、=、≥、≤)。 (4)25℃时,pH=a(3<a<5)的C1、C2两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度比值为 。 (用含a的代数式表示) |
答案
(1)NaNO3(1分) NaOH (1分) NaNO2(1分) (2) < (1分) (3) = (1分) (4) 102a-14(1分) |
解析
略 |
举一反三
下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈碱性的是( )A.向水中通入氨气 | B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 | C.向水中加入Na2CO3溶液 | D.将水加热到100℃,使pH=6 |
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常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) | C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
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(14分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-, HA-H++A2-,试回答下列问题: (1)NaHA溶液呈________性,理由是 . (2)某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母).A.溶液pH=7 | B.水的离子积KW=c2(OH-) | C.V=10 | D.c(K+)<c(Na+) | (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s) Ca2++A2-;ΔH>0,一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2+)·c(A2-)为常数,记作Ksp=c(Ca2+)·c(A2-),Ksp只与温度有关. ①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同). ②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+)________,原因是 . (4)测得25℃时,CaA的Ksp为2.0×10-11,常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1 mol/L,则溶液中c(A2+)= ____________mol/L |
下列说法正确的是A.pH<7的溶液一定显酸性 | B.25℃时,pH=5的溶液与pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍 | C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 | D.在0.1mol/L的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,则溶液的pH一定增大 |
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室温下,向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系错误的是
A.在A、B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) B.在B点:a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-) C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L-1 |
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