(14分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-, HA-H++A2-,试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈________性,理由是
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(14分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-, HA-H++A2-,试回答下列问题: (1)NaHA溶液呈________性,理由是 . (2)某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母).A.溶液pH=7 | B.水的离子积KW=c2(OH-) | C.V=10 | D.c(K+)<c(Na+) | (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s) Ca2++A2-;ΔH>0,一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2+)·c(A2-)为常数,记作Ksp=c(Ca2+)·c(A2-),Ksp只与温度有关. ①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同). ②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+)________,原因是 . (4)测得25℃时,CaA的Ksp为2.0×10-11,常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1 mol/L,则溶液中c(A2+)= ____________mol/L |
答案
(1)酸 HA-只电离不水解 (2)BD (3)①增大 ②增大 H+与A2-结合为HA-,使平衡右移,c(Ca2+)增大 (4)2.0×10-10 mol/L |
解析
略 |
举一反三
下列说法正确的是A.pH<7的溶液一定显酸性 | B.25℃时,pH=5的溶液与pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍 | C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 | D.在0.1mol/L的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,则溶液的pH一定增大 |
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室温下,向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系错误的是
A.在A、B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) B.在B点:a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-) C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L-1 |
H2A为二元弱酸,则下列说法正确的是 A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者 C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) |
常温下,柠檬水溶液的PH是3,其中的C(OH—)是 ( )A.0.1mol/L | B.1.0×10-3 mol/L | C.1.0×10-11mol/L | D.1.0×10-7mol/L |
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H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L—1 NaHSO3溶液中,下列关系正确的是A.c(HSO3—)>c(SO32—)>c(H2SO3) | B.c(Na+)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3) | C.c(Na+)=c(HSO3—)>c(H+)>c (OH-) | D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3—)+c (OH-)+c(SO32—) |
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