参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是A.正反应为吸热反应B.该反应的逆反应是吸热过程C.HBr的能量一定高于H2的能量
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参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108044009-81423.jpg) A.正反应为吸热反应 | B.该反应的逆反应是吸热过程 | C.HBr的能量一定高于H2的能量 | D.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 |
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答案
A |
解析
试题分析:根据图象可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,可知反应吸热,正反应为吸热反应则逆反应为放热反应,A、根据图象可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,可知反应吸热,故A正确;B、根据图象可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,可知反应吸热,正反应为吸热反应则逆反应为放热反应,故B错误;C、从图中可以看出,HBr与H的能量和高于Br和H2的能量和,HBr的能量不一定高于H2的能量,故C错误;D、从图上可知,反应物具有的总能量应该是小于生成物具有的总能量,故D错误;故选:A。 |
举一反三
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④ | B.⑤⑥⑦⑧ | C.③⑤⑥⑦⑧ | D.③④⑤⑥⑦⑧ |
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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa): ①C4H10(g)+ O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1 ②C4H10(g)+ O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol-1 ③C4H10(g)+ O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol-1 ④C4H10(g)+ O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1 由此判断,正丁烷的燃烧热是 ( )A.ΔH=-2 878 kJ·mol-1 | B.ΔH=-2 658 kJ·mol-1 | C.ΔH=-1 746 kJ·mol-1 | D.ΔH=-1 526 kJ·mol-1 |
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已知:H(g) + H(g) = H2(g) ΔH=-435.7kJ/mol,此热化学方程式包含的意义是A.氢原子的能量比氢分子的能量低 | B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量 | C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量 | D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量 |
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH =-57.3kJ·mol-1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 | C.ΔH1=ΔH2<ΔH3 | D.ΔH1<ΔH2=ΔH3 |
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同温同压下,已知下列各反应均为放热反应,其中放热最少的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108043948-11932.png) A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH1 | B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( g ) ΔH2 | C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) ΔH3 | D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) ΔH4 |
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