强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol^－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列关系正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₁<ΔH₂<ΔH₃

C．ΔH₁＝ΔH₂<ΔH₃

D．ΔH₁<ΔH₂＝ΔH₃

答案

解析

试题分析：根据中和热的定义强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，故②、③相等。①浓硫酸溶于水形成稀溶液要放出热，故使得热效应变小。故D正确；

举一反三

同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是（）

A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH₁	B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( g ) ΔH₂
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) ΔH₃	D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) ΔH₄

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（1）已知:H₂(g)+O₂(g)

H₂O(g),反应过程中能量变化如图所示，则:

①试写出a、b、c分别代表的意义：
a　                                                            ;
b　                                                           ;
c　                                                           。
②该反应是           反应(填“吸热”或“放热”),ΔH        0(填“>”或“<”)。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(请写两条)
（3）已知:H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol^-1
H₂(g)==H₂(l)　ΔH="-0.92" kJ·mol^-1
O₂(g)==O₂(l)　ΔH="-6.84" kJ·mol^-1
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。

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用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是_______________________________________________________。
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

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下列热化学方程式，正确的是：

A．4g固体硫完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ热量：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH= -296kJ/mol

B．1molN₂与3molH₂在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H= -73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g) ==CO₂(g)+ 2H₂O(g)ΔH=-890.3kJ·mol^-1

D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(S)+2H₂O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol

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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X₂(g) ＋ 3Y₂(g)

2XY₃(g)△H＝－92.6 kJ·mol^－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放热 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的