同温同压下,已知下列各反应均为放热反应,其中放热最少的是(    )A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH1B.2A ( g

同温同压下,已知下列各反应均为放热反应,其中放热最少的是(    )A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH1B.2A ( g

题型:不详难度:来源:
同温同压下,已知下列各反应均为放热反应,其中放热最少的是(    )
A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH1B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( g ) ΔH2
C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) ΔH3D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) ΔH4

答案
A
解析

试题分析:根据物质的状态变化,可作能量图。可以看到放热最少的是A。
举一反三
(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

①试写出a、b、c分别代表的意义:
a                                                             
b                                                            
c                                                            。 
②该反应是           反应(填“吸热”或“放热”),ΔH        0(填“>”或“<”)。
(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是       ,           。(请写两条) 
(3)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol-1
H2(g)==H2(l) ΔH="-0.92" kJ·mol-1
O2(g)==O2(l) ΔH="-6.84" kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:                             
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用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?_____(填“能”或“不能”),
其原因是_______________________________________________________。
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应, 与上述实验相比,所放出的热量_______   _____(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:__________________________________。
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下列热化学方程式,正确的是:
A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37 kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol
B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
D.强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol:
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol
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相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g) + 3Y2(g)  2XY3(g)   △H=-92.6 kJ·mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3

1
3
0
放热 23.15 kJ

0.6
1.8
0.8
Q(Q>0)
下列叙述不正确的是    
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
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某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.若改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,通过测定反应过程中所放出的热量相等
C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

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