某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应
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某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是
A.如图条件下实验过程中没有热量损失 | B.若改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,通过测定反应过程中所放出的热量相等 | C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 | D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.如图装置的保温效果并不好,实验过程中有热量损失;B.若改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,反应物计量增加,反应过程中所放出的热量增多,故原说法不正确;C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒,为成分混合反应,正确;D.烧杯间填满碎纸条的作用是保温作用,不是为了固定小烧杯,原说法错误。 |
举一反三
各图中,表示正反应是吸热反应的图是
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CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H<0,在其他条件不变的情况下,下列说明正确的是A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应放出的热量也随之改变 | B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 | C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 | D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变 |
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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应 SO2(g)+NO2 (g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的不正确结论是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量 | B.反应物浓度:a点大于b点 | C.反应在c点达到平衡状态 | D.SO2的转化率:a点小于b点 |
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下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.中和反应是吸热反应 | B.燃烧是放热反应 | C.化学键断裂放出能量 | D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
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下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铝与稀盐酸的反应 | B.灼热的木炭与CO2反应 | C.甲烷在氧气中的燃烧反应 | D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
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