下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa):①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 87
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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa): ①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1 ②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol-1 ③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol-1 ④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1 由此判断,正丁烷的燃烧热是 ( )A.ΔH=-2 878 kJ·mol-1 | B.ΔH=-2 658 kJ·mol-1 | C.ΔH=-1 746 kJ·mol-1 | D.ΔH=-1 526 kJ·mol-1 |
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答案
A |
解析
试题分析:燃烧热是在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,正丁烷生成的物质是CO2(g)和H2O(l),应用反应①计算。故A正确。 |
举一反三
已知:H(g) + H(g) = H2(g) ΔH=-435.7kJ/mol,此热化学方程式包含的意义是A.氢原子的能量比氢分子的能量低 | B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量 | C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量 | D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量 |
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH =-57.3kJ·mol-1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 | C.ΔH1=ΔH2<ΔH3 | D.ΔH1<ΔH2=ΔH3 |
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同温同压下,已知下列各反应均为放热反应,其中放热最少的是( )
A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH1 | B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( g ) ΔH2 | C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) ΔH3 | D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) ΔH4 |
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(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:
①试写出a、b、c分别代表的意义: a ; b ; c 。 ②该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),ΔH 0(填“>”或“<”)。 (2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 , 。(请写两条) (3)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol-1 H2(g)==H2(l) ΔH="-0.92" kJ·mol-1 O2(g)==O2(l) ΔH="-6.84" kJ·mol-1 H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。 |
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________ (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?_____(填“能”或“不能”), 其原因是_______________________________________________________。 (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。 实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应, 与上述实验相比,所放出的热量_______ _____(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。 (4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:__________________________________。 |
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