具有下列结构示意图的微粒,既可以是原子,又可以是阴离子,还可以是阳离子的是A.B.C.D.

具有下列结构示意图的微粒,既可以是原子,又可以是阴离子,还可以是阳离子的是A.B.C.D.

题型:不详难度:来源:
具有下列结构示意图的微粒,既可以是原子,又可以是阴离子,还可以是阳离子的是
A.B.C.D.

答案
C
解析

试题分析:原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。据此可知选项ABD一定表示的时原子,不可能表示离子,因为离子的最外层电子数应该满足8电子或2电子稳定结构,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对微粒结构示意图以及核外电子排布排布规律的了解掌握情况,意在巩固基础,提高能力。
举一反三
元素周期律的实质是
A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化

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下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是
A.NB.SC.FD.Cl

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下列叙述中,错误的是
A.原子半径:Na>Si>Cl    B.还原性:Na>Mg>Al
C.稳定性:SiH4 >H2S >HCl   D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4

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下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

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下表为元素周期表的一部分,针对表中①~⑥元素,回答下列问题
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 


 
(1)②元素在周期表中的位置是第二周期             
(2)写出①的最高价氧化物的电子式                 
(3)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是         (填化学式)
(4)写出④的单质和③的最高价氧化物的水化物反应               
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