下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合C．pH=2
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下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是| A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合 | | B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合 | | C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合 | | D．1×10?3mol/L的盐酸和6×10?4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍 |
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答案
| AD |
解析
A 把氢氧化钠加水稀释，无论怎么稀释，溶液总是呈碱性的。
B pH=2的某酸溶液，如果是强酸，溶液显中性，如果是弱酸，溶液显酸性
C pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合，恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，显酸性
D Ba(OH)2溶液过量，溶液显碱性。
所以，常温下溶液一定呈碱性的是AD |
举一反三
将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是| A．b＞a＝d＞c | B．a＝b＞c＞d | | C．a＝b＞d＞c | D．c＞a＝d＞b |
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室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2 mol·L－1，下列说法中正确的是| A．甲、乙两溶液的pH不可能相同 | | B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2 | | C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存 | | D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液 |
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25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是| A．该溶液的pH一定是10 | B．该溶液不可能pH="4" | | C．该溶液的pH不可能是7 | D．不会有这样的溶 |
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| 某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 |
（14分）已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝ 。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝ 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 。mol·L－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋) c(CH3COO－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为 。 |
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