室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法中正确的是A.甲、乙两溶液的pH不
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室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法中正确的是A.甲、乙两溶液的pH不可能相同 | B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2 | C.HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存 | D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液 |
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答案
C |
解析
A 如甲溶液为0.01摩尔每升氢氧化钠溶液,而乙溶液为强碱弱酸盐溶液,两者都显碱性,可存在pH相同的情况 B 错误甲溶液中加入Al粉会产生H2,而乙溶液中加入Al粉不一定产生氢气,如浓度相当的碳酸钠溶液 C 正确甲溶液可为强酸性亦可为强碱性,此时HCO均不存在;而乙溶液一定是碱性溶液HCO不存在 D 错误甲溶液可为硫酸氢钠溶液。 |
举一反三
25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是A.该溶液的pH一定是10 | B.该溶液不可能pH="4" | C.该溶液的pH不可能是7 | D.不会有这样的溶 |
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某温度下,水的离子积常数KW=10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 |
(14分)已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。 (1)若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,二者等体积混合,则溶液的pH= 。若酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b= 。 (2)若A为醋酸,B为氢氧化钡,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 。mol·L-1 (3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+) c(CH3COO-) (填“<”“>”或“=”)。 (4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,其水解反应的离子方程式为 。 |
(8分)在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,(题中 a < b, b ≥ 8)。问: (1)若a+b=14,则Va/Vb= . (2)若a+b=13,则Va/Vb= (3)若a+b>14,则Va/Vb= ,且Va Vb(填“>”“<”“=”) |
(12分) (1)室温下,在pH=12的某种溶液中,由水电离的c(OH-)为____________。 (2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是____________。 ①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L-1的Na2CO3 ③0.2 mol·L-1的KCl ④0.1 mol·L-1的Na2SO4 (3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_________________(填序号)。 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4 (4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A====H++HA-, HA-H++A2- 。 ①则Na2A溶液显__________________(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是_______________________________(用离子方程式表示)。 ②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是: (填序号)。A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) | B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+) | C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) | D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-) |
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