(8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中 a < b， b

题型：不详难度：来源：

(8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，（题中 a < b， b ≥ 8）。问：
（1）若a+b=14，则V_a／V_b＝                 .
（2）若a+b=13，则V_a／V_b＝
（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝             ，且V_a         V_b(填“＞”“＜”“＝”)

答案

（8分）（1）若a+b=14，则V_a／V_b＝ 1:1 .
（2）若a+b=13，则V_a／V_b＝ 1:10

座位号

（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝ 10^a^+b-14 ，且V_a ＞ V_b

解析

当强酸强碱恰好中和时，符合公式a+b=14+

则：（1）若a+b=14，则

=0，V_a／V_b＝1：1
（2）若a+b=13，则

=—1，V_a／V_b＝1：10
（2）若a+b＞14，由a+b=14+

可推出：V_a／V_b＝10^a^+b-14>1，则V_a＞V_b

举一反三

（12分）
（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH^-）为____________。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液
②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃
③0.2 mol·L^-1的KCl
④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是_________________（填序号）。
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A====H⁺+HA^-， HA^-

H⁺+A^2-。
①则Na₂A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_______________________________（用离子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：（填序号）。

A．c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)

D．c(A^2-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(HA^-)

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不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14，则下列正确的是（）
A c(H⁺)随温度的升高而降低
B水的电离过程是吸热的
C水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D在35℃时，c(H⁺) > c(OH^─)

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已知25 ℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10^-5氢氰酸：4.93×10^-10
氢氟酸：7.2×10^-4甲酸：1.77×10^-4则物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的上述溶液酸性最强的是（）
A 醋酸 B 氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸

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将1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00 mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n （）
A m＞n B m＝n C m＜n D 不能确定

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纯水在20 ℃的pH （填“大于”或“小于”）80 ℃时的pH。

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