不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,则下列正确的是
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不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,则下列正确的是 ( ) A c(H+)随温度的升高而降低 B水的电离过程是吸热的 C水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D在35℃时,c(H+) > c(OH─) |
答案
B |
解析
正确答案:B A、不正确,c(H+)随温度的升高而升高,加热促进水电离; B、正确; C、不正确,水的电离平衡常数与温度有关,与浓度无关; D、不正确,在35℃时,c(H+) =c(OH─) |
举一反三
已知25 ℃时,下列酸的电离常数:醋酸:1.75×10-5氢氰酸:4.93×10-10 氢氟酸:7.2×10-4甲酸:1.77×10-4则物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的上述溶液酸性最强的是 ( ) A 醋酸 B 氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸 |
将1mL pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到l00 mL,稀释后两溶液的pH 分别为m和n ( ) A m>n B m=n C m<n D 不能确定 |
纯水在20 ℃的pH (填“大于”或“小于”)80 ℃时的pH。 |
pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL,混合后溶液的pH为 。 |
下列叙述中,正确的是: A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5 | B.溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强 | C.液氯虽然不导电,但溶于水后导电情况良好,因此,液氯也是电解质 | D.当温度不变时,在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数 |
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