已知25 ℃时,下列酸的电离常数:醋酸:1.75×10-5氢氰酸:4.93×10-10氢氟酸:7.2×10-4甲酸:1.77×10-4则物质的量浓度均为0.1
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已知25 ℃时,下列酸的电离常数:醋酸:1.75×10-5氢氰酸:4.93×10-10 氢氟酸:7.2×10-4甲酸:1.77×10-4则物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的上述溶液酸性最强的是 ( ) A 醋酸 B 氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸 |
答案
C |
解析
正确答案:C 浓度相同时,组成相似的酸,电离常数越大,酸性越强,氢氟酸:7.2×10-4,酸性最强。 |
举一反三
将1mL pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到l00 mL,稀释后两溶液的pH 分别为m和n ( ) A m>n B m=n C m<n D 不能确定 |
纯水在20 ℃的pH (填“大于”或“小于”)80 ℃时的pH。 |
pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL,混合后溶液的pH为 。 |
下列叙述中,正确的是: A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5 | B.溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强 | C.液氯虽然不导电,但溶于水后导电情况良好,因此,液氯也是电解质 | D.当温度不变时,在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数 |
|
(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol·L-1)见右图。 (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是:________(化学式) (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为 A.<1 B.4左右 C.>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,___ (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_________。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质
| FeS
| MnS
| CuS
| PbS
| HgS
| ZnS
| Ksp
| 6.3×10-18
| 2.5×10-13
| 1.3×10-36
| 3.4×10-28
| 6.4×10-53
| 1.6×10-24
| 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。 A.NaOH B.FeS C.Na2S |
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