某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是( )A.HClB.NaOHC.NH4ClD.H2SO4
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某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是( )A.HCl | B.NaOH | C.NH4Cl | D.H2SO4 |
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答案
C |
解析
由水电离出的氢氧根离子浓度可以看出,水的电离受到抑制,那么溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,因为酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子都可以抑制水的电离。而C选项中的氯化铵电离出的铵根离子水解,促进水的电离,所以答案选C |
举一反三
25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中,当溶液的pH=7时,下列关系不正确的是( )A.c(NH4+)=c(Cl-) | B.c(H+)=c(OH-) | C.c(NH4+)<c(Cl-) | D.c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+(NH4+) |
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下列说法正确的是( )A.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的c(H+)的2倍 | B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH | C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH | D.pH=3的硫酸溶液中的c(H+)是pH=3的盐酸溶液中c(H+)的2倍 |
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常温时,将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是( )A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 | B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c (NH4+) =c (Cl-) | C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)>c (Cl-) | D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1 = c2 |
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“绿色能源”是当今人类理想的能源,下列不属 “绿色能源”的是 |
(8分)在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,(题中 a < b, b ≥ 8)。问: (1)若a+b=14,则Va/Vb= . (2)若a+b=13,则Va/Vb= (3)若a+b>14,则Va/Vb= ,且Va Vb(填“>”“<”“=”) |
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