25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中,当溶液的pH=7时,下列关系不正确的是( )A.c(NH4+)=c(Cl-)B.c(H+)=c(OH-)C.c(NH
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25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中,当溶液的pH=7时,下列关系不正确的是( )A.c(NH4+)=c(Cl-) | B.c(H+)=c(OH-) | C.c(NH4+)<c(Cl-) | D.c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+(NH4+) |
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答案
C |
解析
答案:C 根据电荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+(NH4+),溶液显中性,c(H+)=c(OH-),代入电荷守恒式子得,c(NH4+)=c(Cl-),综上所述,C答案不正确。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的c(H+)的2倍 | B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH | C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH | D.pH=3的硫酸溶液中的c(H+)是pH=3的盐酸溶液中c(H+)的2倍 |
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常温时,将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是( )A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 | B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c (NH4+) =c (Cl-) | C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)>c (Cl-) | D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1 = c2 |
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“绿色能源”是当今人类理想的能源,下列不属 “绿色能源”的是 |
(8分)在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,(题中 a < b, b ≥ 8)。问: (1)若a+b=14,则Va/Vb= . (2)若a+b=13,则Va/Vb= (3)若a+b>14,则Va/Vb= ,且Va Vb(填“>”“<”“=”) |
甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是( )A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400:1 | B.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较 | C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 | D.甲、乙两溶液均呈酸性 |
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