在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>
题型:不详难度:来源:
在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
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答案
A |
解析
答案:A A、不正确,CH3COONa水解后呈碱性,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);B、正确;C、正确,物料守恒;D、正确,电荷守恒。 |
举一反三
(10分) 某温度(t℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=________,该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”),其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比: (1) 若所得溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=____________; (2) 若所得溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=________; (3) 若所得溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=______________. |
常温下,有甲、乙两份体积均为l L,浓度均为0.1mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol。则a、b正确的答案组合是A.9~11之间; 0.1 | B.9~11之间; 0.2 | C.12~13之间; 0.2 | D.13; 0.1 |
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室温下,在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度关系比较错误的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-) D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
(8分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则: (1)该温度下,水的离子积常数kw= 。 (2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= 。 (3)该温度下,若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a和b之间应满足的关系是 。(列出含a、b的式子) (4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因 。 |
在 pH为3的FeCl3溶液,pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为:C1、C2、C3它们之间的关系是A.C1< C2< C3 | B.C1= C2> C3 | C.C1> C2> C3 | D.无法判断 |
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