室温下,在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度

室温下,在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度

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室温下,在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度关系比较错误的是

A.在A、B间任一点,溶液中一定都有:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO)+c(OH)
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO) >c(H+)>c(OH)
D.在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
答案
BC
解析

分析:在25mL 0.1mol.L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH 溶液,二者之间相互反应,当恰好完全反应时,所需醋酸的体积为12.5mL,当反应至溶液显中性时,醋酸应稍过量,且c(OH-)=c(H+),注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小.
解:A、在A、B间任一点,溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-,根据电荷守恒则有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故A正确;
B、在B点溶液显中性,则结果是c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则一定有
c(Na+)=c(CH3COO-),溶液的成分为:反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸,醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等,故有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故B错误;
C、在C点,溶液显酸性,故有c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)<c(CH3COO-),故C错误;
D、在D点时,醋酸剩余,剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l,根据物料守恒,则:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1,故D正确;
故选BC.
举一反三
(8分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:
(1)该温度下,水的离子积常数kw=       
(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=    
(3)该温度下,若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a和b之间应满足的关系是          。(列出含a、b的式子)
(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因                                           
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在 pH为3的FeCl3溶液,pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为:C1、C2、C3它们之间的关系是
A.C1< C2< C3B.C1= C2> C3C.C1> C2> C3D.无法判断

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下列关于电解质电离的叙述中,正确的是
A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质

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某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是(     )
A.HClB.NaOHC.NH4ClD.H2SO4

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25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中,当溶液的pH=7时,下列关系不正确的是(     )
A.c(NH4+)=c(Cl-)B.c(H+)=c(OH-)
C.c(NH4+)<c(Cl-)D.c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+(NH4+)

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