下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，
题型：不详难度：来源：
下列关于电解质电离的叙述中，正确的是| A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 | | B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 | | C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 | | D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 |
|
答案
| B |
解析
A错误，碳酸钙是强电解质。
B正确。
C错误，氯气和氨气溶于水导电是因为生成新物质电离出离子，而不是由本身电离出离子导电，氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。而氨气是非电解质。
D错误，水是弱电解质。 |
举一反三
某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( )| A．HCl | B．NaOH | C．NH4Cl | D．H2SO4 |
|
25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是（ ）| A．c(NH4+)＝c(Cl-) | B．c(H+)=c(OH-) | | C．c(NH4+)＜c(Cl-) | D．c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+) |
|
下列说法正确的是( )| A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍 | | B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH | | C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH | | D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍 |
|
常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（ ）| A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2 | | B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-) | | C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-) | | D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1 = c2 |
|
| “绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属 “绿色能源”的是 |
最新试题
热门考点