(10分) 某温度(t℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=________,该温度________25℃(填“大于”
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(10分) 某温度(t℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=________,该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”),其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比: (1) 若所得溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=____________; (2) 若所得溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=________; (3) 若所得溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=______________. |
答案
10-13(1分)大于(1分) 水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡向右移动,KW增大,因该温度下的KW大于25℃时水的KW,所以该温度大于25℃(2分) (1)1∶10 (2分) (2)10∶1 (2分) (3)1∶9(2分) |
解析
由题意可知, 0.01mol/L的NaOH中[OH]=0.01mol/L。而此状态下,溶液pH=11,也就是说[H]=1×10-11mol/L。所以,此状态下水的Kw=[H] ×[OH]=1×10-13mol/L。该温度大于25℃,理由是水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡向右移动,KW增大,因该温度下的KW大于25℃时水的KW,所以该温度大于25℃。 (1)NaOH溶液pH=12,则[H]=1×10-12,[OH]=Kw/[H]=(1×10-13)/(1×10-12)=0.1mol/L。 硫酸溶液pH=2,则[H]=1×10-2=0.01mol/L。 这样要想中和为中性,NaOH体积×OH]=硫酸体积×[H],所以m:n=[H]:[OH]=1:10。 (2)硫酸溶液pH=b,则[H]=1×10-b。 NaOH溶液pH=12-b,则[H]=1×10-(12-b),[OH]=Kw/[H]=(1×10-13)/(1×10-(12-b))。 这样要想中和为中性,NaOH体积×[OH]=硫酸体积×[H],所以m:n=[H]:[OH]=10:1。 (3)此温度下将pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L,pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,若所得混合溶液的pH=10,则反应后的溶液的c(OH-)= =0.01(mol/L), 则c(OH-)=
1mol/L×V1-0.1mol/L× V2
| V1+V2
| =0.01mol/L,解之得:V1:V2=1:9 |
举一反三
常温下,有甲、乙两份体积均为l L,浓度均为0.1mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol。则a、b正确的答案组合是A.9~11之间; 0.1 | B.9~11之间; 0.2 | C.12~13之间; 0.2 | D.13; 0.1 |
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室温下,在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度关系比较错误的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-) D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
(8分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则: (1)该温度下,水的离子积常数kw= 。 (2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= 。 (3)该温度下,若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a和b之间应满足的关系是 。(列出含a、b的式子) (4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因 。 |
在 pH为3的FeCl3溶液,pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为:C1、C2、C3它们之间的关系是A.C1< C2< C3 | B.C1= C2> C3 | C.C1> C2> C3 | D.无法判断 |
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下列关于电解质电离的叙述中,正确的是A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质 | B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 | C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 | D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质 |
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