常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1B．将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混

题型：不详难度：来源：

常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是

A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH^－)

＝10^－2mol·L^－1

B．将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7

C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前pH_酸＋pH_碱＝14

D．含等物质的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7

答案

解析

略

举一反三

（20分）(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H⁺)·C(OH^-)＝。
某温度下纯水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）= mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）= 5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）= mol/

L，pH= .
(2) 室温下取0.2 mol·L^－1HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液

体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1 c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是

题型：不详难度：| 查看答案

在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）

A．氢离子浓度变小

B．醋酸分子的浓度减小

C．酸性减小，pH变大

D．醋酸根离子浓度变小

题型：不详难度：| 查看答案

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的p

H一定小于正盐的pH

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

题型：不详难度：| 查看答案

在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B．该弱酸稀释10倍后pH为4
C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．滴定终点时，c(A^－)=c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

题型：不详难度：| 查看答案

1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为

。下列有关叙述中错误的是(　　)

A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液

的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

题型：不详难度：| 查看答案