(20分)(1) 25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)·C(OH-)= 。某温度下纯水中的C(H+)= 2×10-7m
题型:不详难度:来源:
(20分)(1) 25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)·C(OH-)= 。 某温度下纯水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)= mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)= mol/L,pH= . (2) 室温下取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题: ① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”) ② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Cl-)-c(M+)=__________ mol·L-1 c(H+)-c(MOH) =__________ mol·L-1 (3) 室温下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。 (4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是 |
答案
(20分,每空2分)(1)10-14 ;2×10-7mol/L ; 8×10-11mol/L , 8×10-11mol/L(各2分) (2) ①>(2分) ② 9.9×10-7(2分) 1.0×10-8(2分)、 (3)<(2分) c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) (2分) |
解析
略 |
举一反三
在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后,其变化结果是( )A.氢离子浓度变小 | B.醋酸分子的浓度减小 | C.酸性减小,pH变大 | D.醋酸根离子浓度变小 |
|
下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | C.相同温度和浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定小于正盐的pH | D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 |
|
在100 mL某一元弱酸(HA)的溶液中,以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L B.该弱酸稀释10倍后pH为4 C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞 D.滴定终点时,c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH=-lgc(H+)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念,以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是( )A.常温时,中性溶液的pH=7,AG=0 | B.酸性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越小 | C.碱性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越大 | D.常温下,0.1 mol/LNaOH溶液,AG=-12,pH=13 |
|
已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g);△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol | B.若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ | C.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ | D.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2 |
|
最新试题
热门考点