室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 (

题型：不详难度：来源：

室温下，将1.000mol

L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol

L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

下列有关说法正确的是 ( )

A．a点由水电离出的

B．b点：

C．c点：

D．d点后溶液温度略下降的主要原因是

电离吸热

答案

解析

略

举一反三

某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。

该同学测得待测液HCl物质的量浓度（）
A．0.2088mol/L B．0.2250mol/L C．0.2169 mol/L D．不能确定

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某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10^-12mol/L，下列说法正确

的是（）

A．HCO₃^－离子在该溶液中一定不能大量共存	B．该溶液的pH一定是12
C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气	D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

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25℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹	B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸
C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹	D．1∶10∶10⁴∶10⁹

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25℃时，水的电离平衡：H₂O

H⁺+OH^— △H＞0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^—)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量NaCl溶液，平衡不移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，c(H⁺)不变, pH不变

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下列说法不正确的是( )

A．0.2 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中：c ( Na⁺) > c ( HCO₃^—) > c ( OH^—) >c ( H⁺)

B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH₄⁺) =" c" ( Cl^—)

D．浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7

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