25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电

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25℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹	B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸
C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹	D．1∶10∶10⁴∶10⁹

答案

解析

略

举一反三

25℃时，水的电离平衡：H₂O

H⁺+OH^— △H＞0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^—)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量NaCl溶液，平衡不移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，c(H⁺)不变, pH不变

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下列说法不正确的是( )

A．0.2 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中：c ( Na⁺) > c ( HCO₃^—) > c ( OH^—) >c ( H⁺)

B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH₄⁺) =" c" ( Cl^—)

D．浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7

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在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-1²mol/L，则该溶液的pH可能是（）

A．12

B．7

C．6

D．2

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（）

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗

C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失

D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

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（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为（填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：。
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl 。

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