7分）某温度（t℃）时，水的KW=1×10-13，则该温度（填大于、等于或小于） 25℃，理由是

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7分）某温度（t℃）时，水的K_W=1×10^-13，则该温度（填大于、等于或小于）         25℃，理由是                                              。
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=                      ；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=                        。

答案

解析

略

举一反三

下列说法中不正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石能源

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好

D．化石能源是可再生能源

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能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是：

A．水煤气，电能是一级能源

B．天然气，水力是二级能源

C．核能，煤，石油符合未来新能源标准

D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准

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在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H⁺)=10^-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：

A．该溶液的pH值可能为1	B．水的电离受到促进
C．水的离子积将变小	D．该溶液的pH值一定为13

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已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－22

1 kJ／mol
② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是：

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／

mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀Ba（OH）₂溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ

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（8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________mol/L；c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

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