已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3

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已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－22

1 kJ／mol
② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是：

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／

mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀Ba（OH）₂溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ

答案

解析

略

举一反三

（8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________mol/L；c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

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（10分）某温度(t℃)时，水的离子积为K_W＝1×10^-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________ 。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______ _。

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下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是
①常温下NaNO₂溶液的pH大于7；②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO₂和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1；⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂；⑥0.1 mol/L HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥

B．①②③④

C．①④⑤⑥

D．全部

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室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电

离的c(OH^－)为
①1.0×10^－⁷ mol/L　②1.0×10^－⁶ mol/L ③1.0×10^－³ mol/L　④1.0×10^－¹¹ mol/L

A．③

B．④

C．①或③

D．③或④

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以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是

A．c＝0.10×(V₁＋V₂＋V₃)/3×20.00mol·L^－¹	B．c＝0.10×(V₁＋V₂)/2×20.00 mol·L^－¹
C．c＝0.10×(V₁＋V₃)/2×20.00 mol·L^－¹	D．c＝0.10×V₁/20.00 mol·L^－¹

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