（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,水电离的C(H+)=          mol/L②某温度，纯水中C(H+

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（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,水电离的C(H+)=          mol/L②某温度，纯水中C(H+

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（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
水电离的C(H+)=          mol/L
②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：
纯水中C(OH-)="="       mol/L，此时温度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
则溶液中C(OH-)=         mol/L，由水电离的C(H+)="="             mol/L。
答案

解析
略
举一反三
(1)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D＋)。
①写出重水的电离方程式；
②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；
③求25℃时，重水的pD。
（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。
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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol
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常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的PH为
A：1.7           B：2.0           C：12.0            D：12.3
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下列溶液一定呈酸性的是
A：KW=10-13的溶液               B：含少量OH-的溶液
C：含少量H+的溶液               D：C(H+) ＞C(OH-)的溶液
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为中和物质的量为amol的某酸bg，需物质的量浓度为cmol/L的碱溶液的体积为
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