25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pHA.可能等于7B
题型:不详难度:来源:
25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pHA.可能等于7 | B.一定<7 | C.一定>7 | D.无法判断 |
|
答案
C |
解析
物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,则HA为弱酸,BOH为强碱。等体积混合,碱过量,溶液一定呈碱性;所以正确选项为C; |
举一反三
25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中,下列图像变化合理的是 |
下列说法正确的是A.将Ca(OH)2饱和溶液加热,溶液的pH增大 | B.常温下,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后,溶液的pH>7 | C.将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍,溶液中所有离子的浓度随之减小 | D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则有c1=10c2 |
|
常温下,向纯水中加入氢氧化钠,使溶液的PH为10,则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为A.1010:1 | B. 108:1 | C.106:1 | D.1:1 |
|
下列说法正确的是:A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可以使纯水呈酸性。 | B.25℃时,pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)一定为1×10-12mol/L。 | C.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4。 | D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。 |
|
下列属于未来新能源的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④ | B.⑤⑥⑦⑧ | C.③⑤⑥⑦⑧ | D.③④⑤⑥⑦⑧ |
|
最新试题
热门考点