下列说法正确的是A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7C．将0.1mol／L的
题型：不详难度：来源：
下列说法正确的是| A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大 | | B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7 | | C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 | | D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2 |
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答案
| B |
解析
| A错，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，所以，加热有氢氧化钙析出，溶液的PH减小；B正确，在等体积，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的情况下，遵循“谁弱谁过量”的原则，即氨水过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7；C错，HI溶液加水稀释l00倍溶液中氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大；D错，醋酸为弱酸不是强酸。 |
举一反三
常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为| A．1010:1 | B． 108：1 | C．106:1 | D．1:1 |
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下列说法正确的是：| A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性。 | | B．25℃时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)一定为1×10－12mol/L。 | | C．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4。 | | D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。 |
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下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能| A．①②③④ | B．⑤⑥⑦⑧ | C．③⑤⑥⑦⑧ | D．③④⑤⑥⑦⑧ |
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（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：
①H2S：
②NaHCO3溶于水： ③NaHSO4溶于水：
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH4Cl:
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2：
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：
③电解饱和食盐水的总反应方程式： |
乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJmol－1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是 | A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol－1 | | B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝－9Q/10 kJmol－1 | | C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l) ΔH＝－9Q/110 kJmol－1 | | D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol－1 |
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