下列各组数据关系中，前者比后者的大是：A．纯水100℃和25℃的pH值B．Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目C．100mL0.1mol/L的CH3COOH

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下列各组数据关系中，前者比后者的大是：

A．纯水100℃和25℃的pH值

B．Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-数目

C．100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺数目

D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH₃COOH溶液中由水电离出的OH^-离子浓度

答案

解析

A．温度越高，纯水的电离程度越大，氢离子浓度越大，pH值越小，A错误。
B．Na₂CO₃溶液中碳酸根离子两步水解都产生OH^-，只有一级水解产生HCO₃^-，HCO₃^-比OH^-少，B错误。
C．100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH₃COOH物质的量相等，但弱电解质浓度越小电离程度越大，故前者电离产生的H⁺多，C正确。
D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH₃COOH溶液对水的电离抑制程度一样，故两者由水电离出的OH^-离子浓度相等，D错误。
故选C

举一反三

室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为：

A．1

B．10^-14-a-b /α

C．10^a^+b-14/α

D．10^a^-b/α

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1体积pH＝2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9

B．10

C．11

D．12

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常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A．通入HCl气体

B．加入苯酚钠固体

C．加入蔗糖

D．加入金属钠

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25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L^－¹的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH

A．可能等于7

B．一定<7

C．一定>7

D．无法判断

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25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是

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