下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 A.氢硫酸的酸性比碳酸弱,则 NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS—)>c(H+)>c(OH—)B.常温下
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下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 A.氢硫酸的酸性比碳酸弱,则 NaHS溶液中: c(Na+)>c(HS—)>c(H+)>c(OH—) | B.常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH>7,则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中:c(NH4+)>c(NH3·H2O) | C.Na2HPO4溶液中:c(H+) + c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) ="=" c(PO43-) + c(OH-) | D.5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中: | c(NO3—)>c(Ag+)>c(Al3+)>c(Cl—) |
答案
A |
解析
答案:A A、不正确,氢硫酸的酸性比碳酸弱,则 NaHS溶液呈碱性,溶液中: c(Na+)>c(HS—)>c(OH—)>c(H+) B.正确,常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH>7,再适量盐酸,可使PH下降,则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中:c(NH4+)>c(NH3·H2O) C.正确,在溶液中存在质子守恒,Na2HPO4溶液中:c(H+) + c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) ="=" c(PO43-) + c(OH-),等式左边表示水电离的H+的去处,右边表示水电离的OH—的去处。 D.正确,5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中:c(NO3—)最大,Ag+大约反应2/3,Al3+几乎不反应,Cl—几乎全反应,所以 c(NO3—)>c(Ag+)>c(Al3+)>c(Cl—) |
举一反三
下列说法正确的是A.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物,都是大气污染物 | B.福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素239Pu与244Pu,化学性质几乎相同 | C.0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 | D.对于可逆反应,若平衡向正反应方向移动,则反应物的转化率一定增大 |
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已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3kJ·mol-1,则下列热化学方程式书写正确的是 ①C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g);△H=-5518kJ·mol-1 ②2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ·mol-1 ③H+(aq) + OH-(aq) H2O(l); △H=" " +57.3kJ·mol-1 ④2NaOH(aq) +H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + 2H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1 |
室温下,将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的 | B.b点: | C.c点: | D.d点后,容易温度略下降的主要原因是电离吸热 |
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对于 Na2SO3溶液,正确的是A.升高温度,溶液的pH降低 | B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) | C.c(Na+)+c(H+)="2" c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―) | D.加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大 |
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室温时,将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A.若,则一定是 | B.在任何情况下都是 | C.当pH=7时,若,则一定是 | D.若 ,,则 |
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