常温下,下列有关溶液的说法不正确的是A.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,则该溶液的pH为a或14-aB.将0.2 m
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常温下,下列有关溶液的说法不正确的是 A.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,则该溶液的pH为a或14-a B.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在:2c(OH-)+ c(A-)=2c(H+)+c(HA) C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-) D.相同温度下,0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1 |
答案
C |
解析
分析:A、酸或碱溶液能抑制水的电离. B、根据溶液的酸碱性、溶液呈电中性、电离和水解的关系等分析各种离子浓度的关系. C、根据电荷守恒和物料守恒判断离子浓度之间的关系. D、相同温度下,弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小. 解:A、某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×1b-amol/L,若a>7,说明该溶液能抑制水的电离,可能是酸溶液或碱溶液,所以该溶液的PH值为a或14-a,故A正确. B、pH=多的6元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,说明溶液中阴阳离子所带电荷相等,因为弱根离子能水解导致溶液中钠离子浓度大于c(R2-)的2倍,水解程度是微弱的,所以c(R2-)>c(HR-).所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),故B错误. C、将b.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和b.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中盐和酸的浓度都是b.b左mol/L,根据电荷相等有c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=2c(Na+),所以得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故C正确. D、相同温度手,当b.2mol/L的醋酸溶液与b.1mol/L的醋酸溶液电离度相等时,其氢离子浓度之比为2:1,但实际上 弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小,所以b.2mol/L的醋酸溶液与b.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于2:1,故D正确. 故选B. |
举一反三
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1 | B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2 | C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3 | D.CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g )△H4 |
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下列说法中正确的是 ( )A.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 | B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③ | C.0.1 mol/L NH4HSO4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系为:c(Na+)=c(SP42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为 | c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
用石墨作电极,电解质溶液中各离子浓度之比如下:c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1:2:4。在任何情况下,阴阳两极不可能同时发生的反应是( )A.阴极:2H++ 2e—=H2↑阳极:4OH——4e—=O2↑+2H2O | B.阴极:Cu2++2e—=Cu阳极:4OH——4e—=O2↑+2H2O | C.阴极:2H++2e—=H2↑阳极:2C1——2e—=Cl2↑ | D.阴极:Cu2++2e—=Cu阳极:2C1——2e—=Cl2↑ |
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I.(1)CH3OH(1)、H2的燃烧热分别为:725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH(1)的热化学方程式: 。 (2)右图为光电解水的装置,写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si,甚至有人提出硅是“21世纪的能源”,硅可作为新能源的原因可能的是 (填字母)。
a.在自然界中存在大量的单质硅 b.硅可以通过化学方法“再生” c.硅具有较强的亲氧性,燃烧放出的热量多 d.硅的化学性质不活泼,便于安全贮存、运输 II.将0.2mol/L HA溶液与O.lmol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液c(Na+)>c(A—), 用“>”、“<”或“=”填写下列空白: (1)混合溶液中c(A—)____c(HA);c(HA)+c(A—)__0.lmol/L; (2)混合溶液中,由水电离出来的c(OH—) 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+) (3)25℃时,如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH <7,则HB的电离程度 NaB的水解程度。 |
下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量: ① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ; ② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) + Q2 kJ; ③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ; 其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A.Q1 = Q2 = Q3 | B.2Q3 = Q1 < Q2 | C.Q3 < Q2 < Q1 | D.Q1 < Q2 < 3Q3 |
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