下列说法正确的是（ ）A．pH=2和pH=l的硝酸中c（H+）之比为10：1B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）C．KA
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下列说法正确的是（ ）| A．pH=2和pH=l的硝酸中c（H+）之比为10：1 | | B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-） | | C．KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO2-4）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-） | | D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大 |
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答案
| C |
解析
A:pH=2和pH=l的硝酸中c（H+）之比为1：10，排除
B：酸碱中和后溶液不一定呈中性，c（H+）与c（OH-）不一定相等，不正确
C：由于铝离子部分水解，溶液呈酸性，正确
D：由于弱碱存在电离平衡，在稀释过程中可以促进其电离，故稀释相同倍数后，氨水的pH较大，不正确
答案为C |
举一反三
常温下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是| A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14 | | B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) | | C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) | | D．c(Na＋)=c(Cl-)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) |
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在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01 mol·L-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是| A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 | | B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③ | | C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>① | | D．将①、④混合，若有c(CH3COO-) > c(H+)，则混合液一定呈碱性 |
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室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是| A．若pH < 7 ，则c (CH3COO -）＞c(Na +）＞c( H + )＞c (OH -) | | B．若pH =7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）＞c(碱） | | C．若pH > 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）< c(碱） | | D．无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH- CH3COOH |
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下列说法正确的是| A．物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7 | | B．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c( H + )/ c (CH3COOH）减小 | | C．t℃时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH－）=1.0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸，则混合后溶液的pH =" 6" | | D．10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL |
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将0．20mol·L－1的NH3·H2O溶液和0．10mol·L－1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是 （ ）| A．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－） | | B．c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－） | | C．c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0．10mol·L－1 | | D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+） |
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