CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是：①固体NaOH ②固体KOH ③固体

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CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
c (CH₃COO^-)/ c (Na⁺) 一定减小的是：
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO₄ ④固体CH₃COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温

A．只有①③	B．①③④
C．②④⑤⑥	D．③④⑥

答案

解析

略

举一反三

17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342）

A．0.2 mol·L－1

B．0.3 mol·L－1

C．0.02 mol·L－1

D．0.1 mol·L－1

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用

溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需

溶液体积最大的是（）

A．盐酸

B．硫酸

C．高氯酸

D．醋酸

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某温度下，水的离子积约为1×10^－12，将V_a L pH＝2的硫酸溶液与V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V_a＋V_b) L，则V_a∶V_b为 ( )

A．2∶11

B．2∶9

C．11∶2

D．9∶2

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今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol／LNaX溶液和b mol／LNaY溶液，下列说法不正确的是（）

A．若a=b，且

，则相同条件时，酸性

B．若a=b，且

，则相同条件时，酸性

C．若a>b，且

，则相同条件时，酸性HX<HY

D．若等体积混合，且

，则一定有

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“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H⁺）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（　　）

A．2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸碱反应

B．ClO^－+ H₂O

HClO + OH^－是酸碱反应

C．碱性强弱顺序：ClO^—＞OH^—＞CHCOO^—

D．HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

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