下列说法正确的是A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c (SO42-)> c (Na+)> c (NH4+)> c (OH-) =
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下列说法正确的是 A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性: c (SO42-)> c (Na+)> c (NH4+)> c (OH-) =" c" (H+) B.常温下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系:c(HB)>c(Na+)>c(B-)> c(H+) >c(OH-) C.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的PH< 7 D.用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢复至原来的浓度和体积,则在电解过程中转移了0.4mol电子 |
答案
D |
解析
略 |
举一反三
纯水在80℃时的pH A.等于7 | B.大于7 | C.小于7 | D.无法确定 |
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下列说法正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大 | B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 | C.相同浓度的HCl和CH3COOH,两溶液中c(H+)相同 | D.甲溶液的pH是5,乙溶液的pH是4,则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10:1 |
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(1)某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L,则此时c(OH-) =________mol/L,该纯水的pH_______7(填“>”、“<”、“=”)。若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L,则c(OH-) =________mol/L,由水电离出的c(H+) =________mol/L, (2)已知在室温下,盐酸的pH=a,氢氧化钡的pH=b,且a+b=14,两者等体积混合后,溶液的pH= 。 若酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b= 。 |
①A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。 (1)写出化学式A1________ B2_______; (2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________; (3)若B1、B2两溶液的pH = 5,则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为______。 ② 25℃时用Pt电极电解500mL amol/L CuSO4溶液,试回答下列有关问题: (1)写出阳极的电极反应式: ____________; (2)当电解到C(Cu2+)为0.5a mol/L时,停止电解,若要使溶液恢复到与电解前相同的状态,可向溶液中加入适量的____________。 A.CuSO4粉末 B.CuSO4·5H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2 |
下列说法正确的是( )A.25℃时,PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,PH=4 | B.25℃时,PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后,PH=9 | C.25℃时,PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后,PH=7 | D.90℃时,纯水的PH=6.2,所以加热可以使水呈酸性 |
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