(1)某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L,则此时c(OH-) =________mol/L,该纯水的pH_______7(填“>”、“
题型:不详难度:来源:
(1)某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L,则此时c(OH-) =________mol/L,该纯水的pH_______7(填“>”、“<”、“=”)。若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L,则c(OH-) =________mol/L,由水电离出的c(H+) =________mol/L, (2)已知在室温下,盐酸的pH=a,氢氧化钡的pH=b,且a+b=14,两者等体积混合后,溶液的pH= 。 若酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b= 。 |
答案
⑴、2×10-7(2分) <(2分) 8×10-9(2分) 8×10-9(2分) ⑵、7(2分) 13(2分) |
解析
略 |
举一反三
①A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。 (1)写出化学式A1________ B2_______; (2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________; (3)若B1、B2两溶液的pH = 5,则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为______。 ② 25℃时用Pt电极电解500mL amol/L CuSO4溶液,试回答下列有关问题: (1)写出阳极的电极反应式: ____________; (2)当电解到C(Cu2+)为0.5a mol/L时,停止电解,若要使溶液恢复到与电解前相同的状态,可向溶液中加入适量的____________。 A.CuSO4粉末 B.CuSO4·5H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2 |
下列说法正确的是( )A.25℃时,PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,PH=4 | B.25℃时,PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后,PH=9 | C.25℃时,PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后,PH=7 | D.90℃时,纯水的PH=6.2,所以加热可以使水呈酸性 |
|
某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填大于、等于或小于)______25℃,理由是_________________________________________________,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合, (1)若所得混合溶液为中性,则a:b=_________; (2)若所得混合溶液pH=2,则a:b=__________。 |
CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,能使比值 c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是: ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温 |
17.1%的蔗糖溶液200g,加适量的水稀释到5L,求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度(蔗糖相对分子质量为342) A.0.2 mol·L-1 | B.0.3 mol·L-1 | C.0.02 mol·L-1 | D.0.1 mol·L-1 |
|
最新试题
热门考点