将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液,稀释后硫酸中c(H+)水为A.1×10-13mol/LB.1×10-3mol/LC.1×10-

将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液,稀释后硫酸中c(H+)水为A.1×10-13mol/LB.1×10-3mol/LC.1×10-

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将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液,稀释后硫酸中c(H+)
A.1×10-13mol/LB.1×10-3mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-11mol/L

答案
D
解析

举一反三
已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)   ②c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)
c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)   ④c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)
填写下列空白
(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________;
(2)若四种离子的关系符合④,则溶质为________;
(3)则pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,下列图像正确的是(填图像符号)________;

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)
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甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是:
A.
B.
C.
D.

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下列四组溶液的pH前者大于后者的是:
A.物质的量浓度相同的盐酸和溶液
B.物质的量浓度相同的溶液和氨水
C.pH=3的盐酸和pH=3的溶液均稀释100倍所得溶液
D.pH=10的溶液和pH=10的溶液均稀释100倍所得溶液

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25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol
C.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol
D.C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol

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室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是
A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱
C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸
D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足
c(B+)>c(A)>c(H+)>c(OH)
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