(8分)水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从
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(8分)水的电离平衡曲线如图所示。
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从 变化到 。(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为 。 (3)已知的离子积为 若某温度下的溶解度为0.74g,设饱和溶液的密度为,其离子积约为 。 (4)已知25℃时,0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH = 10,则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 |
答案
(1)10-14mol2·L-2(1分);10-12mol2·L-2(1分) (2)2:9 (2分) (3)4×10-3 mol3·L-3(2分) (4)[Na+]>[A2-]>[OH-]>[H+](2分) |
解析
略 |
举一反三
已知,在常温常压条件下,氢气的热值为143kJ/g,请写出该条件下H2燃烧的热化学方程式 ▲ 。 |
25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a,和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7,已知Va<Vb,且a=0.5b,则b的取值范围是 ( )A.7/2<b<14/3 | B.7<b<28/3 | C.8<b<13 | D.9 <b<12 |
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已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g);△H==-393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H===-483.6 kJ/mol。现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是 |
将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为X mol/L的稀NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=2(混合后体积不变),则X和Y的关系是A.X="Y+0.01" | B.X="2Y" | C.Y="2X" | D.X=Y+0.02 |
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向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当最后得到的两溶液pH相等时,盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为Vl,醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2。则Vl和V2的关系正确的是A.Vl==V2 | B.Vl>V2 | C.Vl<V2 | D.Vl≤V2 |
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