常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=

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常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A．0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

B．pH=6的醋酸用水稀释100倍

C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D．0.1 mol·L^－¹的硫酸100 mL跟0.2 mol·L^－¹ NaOH溶液150 mL完全反应

答案

解析

略

举一反三

（2分）在PH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H⁺的物质的量浓度是。

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在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是

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下列说法正确的是（）。

A．含有H^＋离子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH为1的盐酸的c(H⁺)是pH为3的盐酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃²^－)的两倍

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浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO₄溶液
④NH₄Cl溶液 ⑤NaNO₃溶液，PH的大小顺序为

A．②﹥①﹥⑤﹥④﹥③	B．②﹥①﹥⑤＝③﹥④
C．①﹥②﹥⑤﹥④﹥③	D．②﹥①﹥⑤﹥③﹥④

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（8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从              变化到          。（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的_PH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积之比为                。
（3）已知的离子积为若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为                      。
（4）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                   。

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