在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是

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答案

解析

略

举一反三

下列说法正确的是（）。

A．含有H^＋离子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH为1的盐酸的c(H⁺)是pH为3的盐酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃²^－)的两倍

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浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO₄溶液
④NH₄Cl溶液 ⑤NaNO₃溶液，PH的大小顺序为

A．②﹥①﹥⑤﹥④﹥③	B．②﹥①﹥⑤＝③﹥④
C．①﹥②﹥⑤﹥④﹥③	D．②﹥①﹥⑤﹥③﹥④

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（8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从              变化到          。（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的_PH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积之比为                。
（3）已知的离子积为若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为                      。
（4）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                   。

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已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H₂燃烧的热化学方程式 ▲ 。

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25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知Va<Vb,且a=0．5b,则b的取值范围是（）

A．7/2<b<14/3

B．7<b<28/3

C．8<b<13

D．9 <b<12

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