等量苛性钠溶液分别用pH为3和4的醋酸中和,设消耗醋酸的体积依次为Va和Vb,则两者的关系正确的是( )A.Va>10VbB.Vb=10VaC.Vb<10V
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等量苛性钠溶液分别用pH为3和4的醋酸中和,设消耗醋酸的体积依次为Va和Vb,则两者的关系正确的是( )A.Va>10Vb | B.Vb=10Va | C.Vb<10Va | D.Vb>10Va |
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答案
D |
解析
pH=3的醋酸中氢离子浓度是pH=4的醋酸中氢离子浓度的10倍,由于醋酸是弱电解质,故浓度越大,电离程度越小,因此pH=3的醋酸浓度大于10倍的pH=4的醋酸浓度,与等量的氢氧化钠反应消耗的醋酸的物质的量相等,因此Vb必大于10Va,故选项D正确。 |
举一反三
把99.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液加到100.5 mL pH=1的H2SO4溶液中,所得溶液的pH为( ) |
25 ℃时,向c mL pH=a的盐酸中滴加pH="b" 的NaOH溶液10 c mL,溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量,则此时a+b的值为( ) |
一定温度下,取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL,分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是( )A.NaOH溶液的pH大于氨水的pH | B.NaOH溶液的pH小于氨水的pH | C.两溶液的pH相等 | D.无法判别两溶液pH的相对大小 |
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将pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH混合,当混合液的pH=11时,NaOH溶液与硫酸溶液的体积比是( ) |
有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸溶液各两份,分别通入Cl2和O2,溶液的pH变化(y)与通入气体的量x的关系如图3-6所示,则a、b、c、d分别所代表的pH变化与之对应的化学反应分别是:
图3-6A.在氢硫酸中通入O2_________________; | B.在亚硫酸中通入O2_________________; | C.在氢硫酸中通入Cl2_________________; | D.在亚硫酸中通入Cl2_________________。 |
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