A.在A点:c(Na+)> c(OH—)> c(CH3COO—)> c(H+)B.在A点:c(Na+)+ c(H+)==c(OH—)+c(CH
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A.在A点:c(Na+)> c(OH—)> c(CH3COO—)> c(H+) | B.在A点:c(Na+)+ c(H+)==c(OH—)+c(CH3COO—) | C.在B点:c(CH3COO—)> c(Na+)> c(H+)= c(OH—) | D.在C点:c(CH3COO—)> c(Na+)> c(H+)> c(OH—) |
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答案
BD |
解析
在A点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液,醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性,所以在A点:离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+),且据电荷守恒知B对;在B点溶液恰好呈中性,故有c(H+)= c(OH—),据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO—),故C不对;在C点醋酸刚好有一半过量,即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液,此时应以醋酸的电离为主,即醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,故D也对。 |
举一反三
能证明某酸一定是强酸的是 ( )A.pH=4的该酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混和后,pH=7。 | B.该酸可以分解石灰石放出CO2 | C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 | D.物质的量浓度为O.1mol·L-的该酸溶液pH为l |
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酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO3和H2SO4。分析某次雨水数据如下:c()=2.0×10-6 mol·L-1,c(Cl-)=6.0×10-6 mol·L-1,c(Na+)=3.0×10-6 mol·L-1,c()=2.3×10-5 mol·L-1,c()=3.8×10-5 mol·L-1,则此次雨水的pH约为( ) |
下列说法正确的是( )A.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,在与足量锌反应时,起始时二者产生H2速率基本相等 | B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和500 mL 2 mol·L-1的盐酸,分别与足量的锌反应时,两者放出H2速率和质量均相等 | C.100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液,与足量锌反应后,所得H2的质量相等 | D.100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4和HCl溶液与足量锌反应后,前者放出H2的质量是后者放出H2质量的2倍 |
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某学生在实验室测定溶液的pH时,先将pH试纸用蒸馏水润湿后再进行测定,其测定结果是否一定有误差?_____________,理由是_______________________________________。若用此方法分别测定c(H+)相等的H2SO4和H3PO4的pH,误差较大的是_____________,理由是_______________________________________。 |
试计算下列溶液的pH(均在25 ℃时): (1)0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为_____。 (2)将0.1 mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为________。 (3)将0.1 mol·L-1的稀H2SO4稀释1010倍后,溶液中c(H+)∶c()=______________。 |
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