室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH=3的醋酸和pH＝

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室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

答案

解析

AD项中的氨水是弱碱，混合溶液的pH一定大于7；B项，完全反应，PH=7；C项，醋酸属于弱酸，PH小于7。

举一反三

燃烧热
（1）反应热可分为__________、__________、__________等，其中以跟__________相关的__________实际应用较广。
____________________，叫做该物质的燃烧热。单位为__________。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。
（2）选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的__________、__________、__________、__________、__________、对__________的影响等方面综合考虑。

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常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10^-12%，该溶液不可能是（）

A．烧碱溶液

B．碳酸氢钠溶液

C．硝酸溶液

D．硫酸氢钠溶液

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酸是化学中重要的一类物质，人们对酸的认识是逐步加深的。
⑴　1887年，阿仑尼乌斯提出了电离理论，在水溶液中能电离出H⁺的为酸，电离出OH^‑离子的为碱。比较水溶液中，下列阴离子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序号）

⑵　1905年，弗兰克提出了溶剂酸碱理论。该理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。试判断液NH₃中加入Li₃N后酸碱性变化情况，并结合方程式解释
⑶　1923年布朗斯特提出了质子理论。认为凡是能够给出质子的物质都为酸，接受质子的物质为碱。有电子总数相同的三种微粒，它们既是质子酸又是质子碱，且分别为阴离子、中性分子和阳离子，它们是__________________________
⑷　质子理论提出的同年，路易斯提出了电子理论，凡是接受电子对的为酸，给出电子对的为碱。NH₃和NF₃的均为路易斯碱, 碱性更强的是_____ __ ，
理由是____________ _______
⑸　1966年第一个超强酸被偶然发现，通常由质子酸和路易斯酸混合。用SbF₅与氟磺酸反应后，可得到一种超强酸H[SbF₅(OSO₂F)]。写出该超强酸在氟磺酸中的电离方程式。

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下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( )

A．

B．

C．

D．

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下列事实能说明甲酸

属于弱酸的是( )
①1mol/LHCOOH的pH=2
②甲酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和
④HCOONa溶液的pH>7

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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