下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( )A．B．C．D．

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下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( )

A．

B．

C．

D．

答案

Ｄ

解析

水的电离平衡是化学平衡的一种，影响

移动的因素，主要取决于温度和C（H⁺）、C（OH^－）的大小。A项，C（H⁺）增大，平衡右移，抑制水的电离。B项 C（OH^－）增大，平衡右移，抑制水的电离。C项，不影响水的电离，平衡不移动。D项，CO₃^2—水解消耗水电离的H⁺，平衡左移，促进水的电离，D正确。

举一反三

下列事实能说明甲酸

属于弱酸的是( )
①1mol/LHCOOH的pH=2
②甲酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和
④HCOONa溶液的pH>7

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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热化学方程式C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。下列热化学方程式中不正确的是（　）

A．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H ＝－890kJ/mol

B．

CH₄(g)+O₂(g)=

CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝－445kJ/mol

C．

D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－55.625kJ/mol

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A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

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A．在A点：c（Na⁺）> c（OH^—）> c（CH₃COO^—）> c（H⁺）

B．在A点：c（Na⁺）+ c（H⁺）==c（OH^—）+c（CH₃COO^—）

C．在B点：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）> c（H⁺）= c（OH^—）

D．在C点：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^—）

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