铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等.(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______.(2)若将(1)中的
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铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等.(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______.(2)若将(1)中的
题型:不详
难度:
来源:
铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl
3
可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等.
(1)写出FeCl
3
溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______.
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.
负极反应:______;
正极反应:______.
答案
(1)Fe
3+
有强氧化性,能把金属铜氧化成铜离子,自身被还原成 Fe
2+
,反应方程式为2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
,故答案为:2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
;
(2)设计成原电池时,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应,所以正极上的电极反应式为Fe
3+
+e
-
=Fe
2+
(或2Fe
3+
+2e
-
=2Fe
2+
),铜失电子发生氧化反应,所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu
2+
+2e
-
(或Cu-2e
-
=Cu
2+
);
电池反应中发生氧化反应的金属作负极,所以铜作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,可选石墨作正极,发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液,所以该原电池图为
,故答案为:
;Cu-2e
-
=Cu
2+
;
Fe
3+
+e
-
=Fe
2+
(或2Fe
3+
+2e
-
=2Fe
2+
).
举一反三
当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的情况是( )
A.有铜无铁
B.有铁无铜
C.有铁有铜
D.无铁无铜
题型:不详
难度:
|
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2+
的含量约为34.0%~36.0%.该药片在水和乙醇中的溶解度不大.某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe
2+
的存在,设计了如下几组理论实验设计方案:
Ⅰ.甲组方案:
(提示:白色的Fe(OH)
2
在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果.分析甲组实验失败的可能原因:______.
Ⅱ.乙组同学在参考书上查得如下资料:
①人体胃液中有大量盐酸,能溶解多种物质.
②H
2
O
2
不稳定,光照、加热和微量杂质会促使其分解;H
2
O
2
中氧元素为-1价,它既有氧化性又有还原性.
他们认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:
乙组方案:
(1)试剂1为:______,试剂2为:______;
(2)加入试剂2后,溶液显淡红色的原因是:______;
(3)加双氧水后,红色加深的原因是:______.根据氧化还原反应中化合价变化情况,试写出在酸性条件下Fe
2+
与双氧水反应的离子方程式:______.
Ⅲ.丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣,欲探究其褪色的原因.根据粒子的组成,他们认为有两种可能原因:①[Fe(SCN)]
2+
中的三价铁被还原为亚铁;②______.
请你对其中一种可能进行实验验证:
实验方案(用文字叙述):______.
根据预期现象判断结论:______.
题型:不详
难度:
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下列有关Fe
2+
和Fe
3+
的叙述中,错误的是( )
A.Fe
3+
的水溶液呈黄色
B.Fe
2+
的水溶液呈无色
C.Fe
2+
既有氧化性又有还原性
D.Fe
3+
的水溶液中滴入KSCN试剂后,立即出现血红色
题型:不详
难度:
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将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,C1
-
浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C.Fe
2+
和Fe
3+
的物质的量之比为5:1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1
题型:不详
难度:
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将几滴KSCN(SCN
-
是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe
3+
的酸性溶液中,溶液变成红色.将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO
4
溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO
2
,红色也褪去.下列推测肯定不正确的是( )
A.①中红色褪去的原因是KMnO
4
将SCN
-
氧化
B.②中红色褪去的原因是SO
2
将Fe
3+
还原为Fe
2+
C.②中红色褪去的原因是SO
2
将SCN
-
还原
D.SCN
-
在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)
2
题型:不详
难度:
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