A.加水稀释,两溶液中的氢离子数目都不变B.用等浓度的NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少C.跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快D.跟过量的锌粒反
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A.加水稀释,两溶液中的氢离子数目都不变 | B.用等浓度的NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少 | C.跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快 | D.跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多 |
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答案
B |
解析
甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性,说明甲酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释时会促进甲酸的电离使氢离子数目增多,故A不对;又因为甲酸是部分电离的,故等氢离子浓度的甲酸和盐酸,甲酸浓度比盐酸要高的多,用氢氧化钠去中和的时候甲酸消耗的氢氧化钠也要多得多,故B正确;跟等质量铝粉反应,起始的氢离子浓度相等,故盐酸比甲酸的起始反应速率一样相等,所以C不对;跟过量的锌反应,酸越多产生的氢气越多,甲酸比盐酸多,故甲酸产生的氢所也比盐酸多,所以D也不对。 |
举一反三
A.在A点:c(Na+)> c(OH—)> c(CH3COO—)> c(H+) | B.在A点:c(Na+)+ c(H+)==c(OH—)+c(CH3COO—) | C.在B点:c(CH3COO—)> c(Na+)> c(H+)= c(OH—) | D.在C点:c(CH3COO—)> c(Na+)> c(H+)> c(OH—) |
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能证明某酸一定是强酸的是 ( )A.pH=4的该酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混和后,pH=7。 | B.该酸可以分解石灰石放出CO2 | C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 | D.物质的量浓度为O.1mol·L-的该酸溶液pH为l |
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酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO3和H2SO4。分析某次雨水数据如下:c()=2.0×10-6 mol·L-1,c(Cl-)=6.0×10-6 mol·L-1,c(Na+)=3.0×10-6 mol·L-1,c()=2.3×10-5 mol·L-1,c()=3.8×10-5 mol·L-1,则此次雨水的pH约为( ) |
下列说法正确的是( )A.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,在与足量锌反应时,起始时二者产生H2速率基本相等 | B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和500 mL 2 mol·L-1的盐酸,分别与足量的锌反应时,两者放出H2速率和质量均相等 | C.100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液,与足量锌反应后,所得H2的质量相等 | D.100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4和HCl溶液与足量锌反应后,前者放出H2的质量是后者放出H2质量的2倍 |
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某学生在实验室测定溶液的pH时,先将pH试纸用蒸馏水润湿后再进行测定,其测定结果是否一定有误差?_____________,理由是_______________________________________。若用此方法分别测定c(H+)相等的H2SO4和H3PO4的pH,误差较大的是_____________,理由是_______________________________________。 |
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