常温下,某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%,该溶液不可能是 ( )A.烧碱溶液B.碳酸氢钠溶液C.硝酸溶液D.硫酸氢钠溶液
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常温下,某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%,该溶液不可能是 ( )A.烧碱溶液 | B.碳酸氢钠溶液 | C.硝酸溶液 | D.硫酸氢钠溶液 |
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答案
B |
解析
本题考查水的电离。水的电离度为1.8×10-12%,可知为抑制水的电离,所以可以是酸或者碱溶液,碳酸氢钠促进水的电离,错误。 |
举一反三
酸是化学中重要的一类物质,人们对酸的认识是逐步加深的。 ⑴ 1887年,阿仑尼乌斯提出了电离理论,在水溶液中能电离出H+的为酸,电离出OH‑离子的为碱。比较水溶液中,下列阴离子的共扼酸的酸性大小_____________________(填序号)
⑵ 1905年,弗兰克提出了溶剂酸碱理论。该理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸,产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。试判断液NH3中加入Li3N后酸碱性变化情况,并结合方程式解释 ⑶ 1923年布朗斯特提出了质子理论。认为凡是能够给出质子的物质都为酸,接受质子的物质为碱。有电子总数相同的三种微粒,它们既是质子酸又是质子碱,且分别为阴离子、中性分子和阳离子,它们是__________________________ ⑷ 质子理论提出的同年,路易斯提出了电子理论,凡是接受电子对的为酸,给出电子对的为碱。NH3和NF3的均为路易斯碱, 碱性更强的是_____ __ , 理由是____________ _______ ⑸ 1966年第一个超强酸被偶然发现,通常由质子酸和路易斯酸混合。用SbF5与氟磺酸反应后,可得到一种超强酸H[SbF5(OSO2F)]。写出该超强酸在氟磺酸中的电离方程式。 |
下列事实能说明甲酸属于弱酸的是( ) ①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶 ③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7 |
热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示( )A.碳和水反应吸收131.3kJ能量 | B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 | C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ | D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ |
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已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是( )A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H =-890kJ/mol | B.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l);△H=-445kJ/mol | C. | D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-55.625kJ/mol |
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